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| Modelo atómico |
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas.
Un átomo esta compuesto de un determinado número de 3 tipos de partículas: los protones, los neutrones y los electrones.
PARTES DEL ÁTOMO
MODELO ATÓMICO DE DALTON: Aproximadamente en 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos.
Explicó que los átomos eran minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento químico.
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON: Tomó en cuenta la existencia del electrón
Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
De acuerdo con este modelo la masa del átomo dependería exclusivamente del número de cargas positivas, deduciendo que las cargas negativas o electrones no tienen masa.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: En 1909 Rutherford para demostrar su modelo realizó un experimento que consistía en bombardear una delgada lámina de oro con un haz de partículas alfa.
Se observa que la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria; un pequeño número es desviado por alguna causa, y solo unas cuantas partículas rebotan.
Los aspectos importantes de Ernest Rutherford son:
╚ El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
╚ La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones en la corona.
╚ Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva
MODELO ATÓMICO DE BOHR: Postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita absorber energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida.
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD: Con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:╚Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
╚A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
╚El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
╚El modelo atómico de Sommerfield es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, descartó su forma circular.
MODELO ACTUAL BASADO EN LA MECÁNICA CUÁNTICA: Expone que el átomo no tiene forma definida sino que se lo considera como una nube del firmamento que cambia constantemente de forma. El átomo está formado por dos partes (mencionadas anteriormente): el núcleo y la envoltura.
Ca tiene Z= 20
Fe tiene Z= 26
NÚMERO MÁSICO (A): Es el entero más próximo de la masa el átomo expresado en U.M.A y representa la sumatoria de electrones y protones.
A = Z + e
Ca tiene A= 40
Fe tiene A= 12
Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico, es decir que se diferencia en el número de neutrones.
El isótopo más común es el hidrógeno:
También están entre los isótopos más conocidos el carbono:
Los elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementos pesados aparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables. Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
Para más información mira este documental:
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